本书内容包括：化学热力学；化学反应动力学；水溶液中的离子平衡；氧化还原反应与电化学；物质结构基础等。
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目录
第1章 化学热力学 1
1.1 基本概念 1
1.1.1 系统和环境 1
1.1.2 相和态 2
1.1.3 状态与状态函数 2
1.1.4 系统的性质 3
1.2 热力学第一定律 3
1.2.1 热力学第一定律的内容 3
1.2.2 功和热 4
1.3 化学反应的热效应 4
1.3.1 等容反应热QV 4
1.3.2 等压反应热Qp 5
1.3.3 焓 5
1.3.4 热力学标准态 6
1.3.5 热化学反应方程式 7
1.3.6 单质和化合物的标准（摩尔）生成焓 7
1.3.7 化学反应标准（摩尔）焓变的计算 8
1.3.8 化学反应热的应用 10
1.4 化学反应进行的方向 10
1.4.1 焓变与化学反应进行的方向 11
1.4.2 熵、熵变与化学反应进行的方向 11
1.4.3 功与化学反应进行的方向 14
1.4.4 吉布斯函数变与化学反应进行的方向 14
1.5 化学反应的限度——化学平衡 18
1.5.1 平衡常数的概念 19
1.5.2 标准平衡常数的计算 20
1.5.3 化学平衡的移动——影响化学平衡的因素 22
阅读材料 24
思考题与习题 29
第2章 化学反应动力学 32
2.1 化学反应速率 32
2.1.1 化学反应进度 32
2.1.2 化学反应速率的表示和测定 33
2.2 影响化学反应速率的因素 34
2.2.1 浓度对化学反应速率的影响 34
2.2.2 温度对化学反应速率的影响 37
2.2.3 反应速率理论 39
2.2.4 催化剂对化学反应速率的影响 40
阅读材料 41
思考题与习题 45
第3章 水溶液中的离子平衡 47
3.1 酸碱理论的发展简介 47
3.2 酸碱质子理论 48
3.2.1 酸碱的定义 48
3.2.2 酸碱反应的实质 49
3.2.3 酸碱的相对强弱 49
3.3 弱电解质的解离平衡 50
3.3.1 水的解离平衡 50
3.3.2 一元弱酸、弱碱的解离平衡 51
3.3.3 多元弱酸、弱碱的解离平衡 53
3.4 缓冲溶液 54
3.4.1 缓冲溶液作用原理 54
3.4.2 缓冲溶液的组成、类型 55
3.4.3 缓冲溶液pH的计算 55
3.4.4 缓冲溶液的性质 56
3.5 沉淀溶解平衡 60
3.5.1 溶度积和溶解度 60
3.5.2 溶度积规则及其应用 62
阅读材料 65
思考题与习题 67
第4章 氧化还原反应与电化学 69
4.1 氧化还原反应 69
4.1.1 基本概念 69
4.1.2 氧化还原反应方程式的配平 70
4.2 原电池 71
4.2.1 原电池的组成 71
4.2.2 电极反应 71
4.3 电极电势 72
4.3.1 电极电势的产生 72
4.3.2 标准电极电势 72
4.4 能斯特方程 73
4.4.1 电极电势的计算 73
4.4.2 原电池电动势的计算 74
4.5 电极电势的应用 74
4.5.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱 74
4.5.2 判断氧化还原反应进行的方向 75
4.5.3 计算氧化还原反应进行的程度 76
4.5.4 元素电势图及应用 76
4.6 化学电源 78
4.6.1 干电池 78
4.6.2 蓄电池 79
4.6.3 新型燃料电池 80
4.6.4 海洋电池 80
4.6.5 高能电池 80
4.6.6 锂离子电池 81
4.7 电解及其应用 81
4.7.1 电解 81
4.7.2 电解的应用 82
4.8 金属的腐蚀与防护 82
4.8.1 腐蚀的发生 82
4.8.2 金属的防护 87
阅读材料 90
思考题与习题 93
第5章 物质结构基础 96
5.1 原子结构 96
5.1.1 原子结构的近代理论 96
5.1.2 微观粒子运动的特征 98
5.1.3 单电子原子的量子力学描述 100
5.1.4 多电子原子结构和元素周期律 106
5.1.5 元素性质的周期性 112
5.2 化学键与分子结构 116
5.2.1 化学键 117
5.2.2 分子的空间构型 122
5.3 分子间力与氢键 128
5.3.1 分子的极性和变形性 128
5.3.2 分子间力 130
5.3.3 氢键 131
5.3.4 分子间力和氢键对物质性质的影响 131
5.4 晶体结构基础 132
5.4.1 晶体的特征 132
5.4.2 晶体的类型 133
5.4.3 晶体缺陷 135
阅读材料 135
思考题与习题 137
第6章 分析化学中常见的分离、分析方法 141
6.1 分析化学简介 141
6.1.1 分析化学的任务和作用 141
6.1.2 分析方法的分类 142
6.1.3 分析方法的选择 143
6.1.4 分析化学的发展 144
6.2 分析过程概述 145
6.2.1 试样的采集与制备 145
6.2.2 试样的预处理 146
6.2.3 测定和分析结果的计算与评价 147
6.3 常见分离方法 148
6.3.1 沉淀分离法 148
6.3.2 溶剂萃取分离法 150
6.3.3 离子交换法 152
6.3.4 色谱分离法 154
6.3.5 毛细管电泳 162
6.3.6 新型萃取分离方法简介 164
阅读材料 171
思考题 173
第7章 化学实验基础知识 174
7.1 化学实验室规则 174
7.1.1 化学实验课基本要求 174
7.1.2 实验室事故的处理和急救常识 174
7.1.3 实验室废物处理 175
7.1.4 化学实验室安全 176
7.1.5 实验预习报告和实验报告 176
7.2 化学实验中常用仪器的介绍和主要仪器的使用 177
7.2.1 化学实验常用仪器介绍 177
7.2.2 主要仪器的使用 180
7.3 化学实验的基本操作 185
7.3.1 试剂的取用 185
7.3.2 滴定 186
7.3.3 分离和提纯 189
第8章 大学化学实验 193
实验一 粗盐的提纯与纯度检验 193
实验二 化学平衡与反应速率 194
实验三 电解质在水溶液中的离子平衡 198
实验四 乙酸解离度和解离常数的测定 203
实验五 电化学实验 206
实验六 环保天然皂的制备 210
实验七 络合反应在文物表面沉淀和锈蚀物清洗中的应用 213
实验八 废干电池的综合利用 215
思考题与习题参考答案 218
参考文献 228
附录 229
附录1 一些基本物理常数 229
附录2 常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数及标准摩尔熵（298.15K） 229
附录3 弱酸在水中的解离常数（298.15K） 233
附录4 弱碱在水中的解离常数（298.15K） 235
附录5 金属离子与EDTA配合物的 （298.15K） 236
附录6 标准电极电势（298.15K） 236
附录7 部分氧化还原电对的条件电极电位（298.15K） 239
附录8 难溶化合物的溶度积常数（298.15K） 241
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