无机化学(王萍)_王萍_9787122273734_上海联诚图书有限公司

　　《无机化学》在贯彻《国家中长期教育改革和发展规划纲要（2010—2020年）》基本精神和国家职业标准基本要求的基础上，首次采用类似科普文章的形式，融初、高中及部分大学化学知识为一体，辅以相关实验，以增强本教材对高职高专院校录取的文科生的针对性与实用性。
　　全书共有十四章，主要内容包括物质结构基础知识、元素化合物、溶液、物质的量、化学平衡及无机化学实验等。
　　本书含理论、实验与习题，注重深入浅出讲解知识点，力求特色鲜明，可读性强。
　　本教材主要读者为在高职高专院校制药、化工、生化、冶金、石油、地质、轻工、材料、农林、环保、公安等专业的学生，化学基础薄弱的高考文科学生，以及广大在校的初、高中学生。

　　在任何中性分子中，都有带正电荷的原子核和带负电荷的电子。可设想分子内部，两种电荷(正电荷或负电荷)分别集中于某一点上，就像任何物体的重量可以认为集中在其重心上一样。我们把电荷的这种集中点叫做“电荷重心”或“电荷中心”，其中正电荷的集中点叫“正电荷中心”，负电荷的集中点叫“负电荷中心”。分子中正、负电荷中心可称为分子的正、负两个极，用“+”表示正电荷中心，即正极，用“一”表示负电荷中心，即负极。
　　根据分子中正、负电荷中心是否重合，可把分子划分为极性分子和非极性分子。正、负电荷中心重合的分子是非极性分子，正、负电荷中心不重合的分子是极性分子。
　　双原子分子:
　　1.由相同原子组成的单质分子，如H2、C12、O2等均为非极性分子；
　　2.由不同原子组成的双原子分子，如HF、HCl、HBr、HI等均为极性分子，且键的极性越大，分子的极性也越大。可见，对双原子分子来说，分子是否有极性，决定于所形成的键是否有极性。
　　多原子分子（由不同原子组成）:
　　键有极性，而分子是否有极性，则决定于分子的空间构型是否对称。当分子的空间构型对称时，键的极性相互抵消，使整个分子的正、负电荷中心重合，因此这类分子是非极性分子，如CO2、CH4、BF3、BeCl2、C2H2等；当分子的空间构型不对称时，键的极性不能相互抵消，分子的正、负电荷中心不重合，因此这类分子是极性分子，如H2O、NH3、SO2、CH3Cl等分子。
　　由上述讨论可知，分子的极性与键的极性是两个概念，但两者又有联系。极性分子中必含有极性键，但含有极性键的分子不一定是极性分子。共价键是否有极性，决定于相邻两原子间共用电子对是否有偏移；而分子是否有极性，决定于整个分子的正、负电荷中心是否重合。
　　问题2-28为什么NH3、食盐、酒精易溶于H2O而汽油难溶于水？

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