本书简明扼要地介绍了各种常见妇科内分泌疾病的诊断、治疗以及妇科内分泌常用检查方法、常用激素药物等内容，将临床实用性内容进行了归纳总结，将知识点条目化。
第1章绪论1
1.1无机及分析化学课程的地位和作用1
1.2无机及分析化学课程的基本内容和教学基本要求2
1.2.1近代物质结构理论2
1.2.2化学平衡理论2
1.2.3元素化学2
1.2.4物质组成的化学分析法及有关理论3
1.2.5比色分析和分光光度分析3
1.3定量分析方法简介3
1.3.1化学分析方法4
1.3.2仪器分析方法4
第2章误差与数据处理6
2.1基本概念和术语6
2.1.1准确度和误差6
2.1.2精密度和偏差8
2.1.3准确度与精密度的关系9
2.2有限实验数据的数理统计10
2.2.1置信区间和置信度10
2.2.2平均值的置信区间11
2.2.3可疑数据的取舍12
2.3提高分析结果准确度的方法13
2.3.1选择合适的分析方法13
2.3.2消除系统误差13
2.3.3减小测量误差14
2.3.4减小偶然误差15
2.4有效数字及运算规则15
2.4.1有效数字15
2.4.2有效数字的修约规则16
2.4.3有效数字的运算规则16
习题17
第3章化学热力学与化学动力学基础19
3.1热力学第一定律19
3.1.1基本概念19
3.1.2热力学第一定律——能量守恒21
3.2热化学21
3.2.1反应热与反应焓变22
3.2.2热化学方程式23
3.2.3反应热的求算24
3.3化学平衡26
3.3.1化学平衡状态26
3.3.2化学平衡常数27
3.3.3标准平衡常数29
3.3.4多重平衡规则30
3.3.5化学平衡的有关计算31
3.4化学反应方向和限度的判断33
3.4.1化学反应的自发性33
3.4.2化学反应的熵变34
3.4.3化学反应方向的判据35
3.4.4化学反应限度的判据37
3.5化学平衡的移动39
3.5.1浓度对化学平衡的影响39
3.5.2压力对化学平衡的影响40
3.5.3温度对化学平衡的影响40
3.6化学反应速率44
3.6.1化学反应速率的概念和表示方法44
3.6.2化学反应速率理论45
3.6.3影响化学反应速率的因素47
习题52
第4章酸碱平衡与酸碱滴定法57
4.1酸碱平衡的理论基础57
4.1.1酸碱解离理论57
4.1.2酸碱质子理论62
4.2酸碱溶液有关组分浓度和溶液pH值的计算66
4.2.1分布系数和分布曲线66
4.2.2酸碱溶液pH值的计算68
4.3缓冲溶液及酸碱指示剂76
4.3.1缓冲溶液76
4.3.2酸碱指示剂78
4.4滴定分析法概述81
4.4.1滴定分析的基本过程81
4.4.2滴定分析法分类及滴定方式82
4.4.3基准物质和标准溶液83
4.4.4滴定分析中的计算85
4.5酸碱滴定法89
4.5.1酸碱滴定曲线和指示剂的选择89
4.5.2酸碱标准溶液的配制和标定97
4.5.3酸碱滴定法应用示例98
*4.5.4终点误差100
习题101
第5章沉淀溶解平衡与沉淀分析法105
5.1沉淀溶解平衡105
5.1.1沉淀溶解平衡的特征常数105
5.1.2影响沉淀溶解度的因素106
5.2溶度积规则及应用110
5.2.1溶度积规则110
5.2.2溶度积规则的应用111
5.3沉淀的形成与沉淀条件116
5.3.1沉淀的类型116
5.3.2沉淀的形成过程117
5.3.3影响沉淀纯度的因素118
5.3.4沉淀条件的选择119
5.4沉淀分析法121
5.4.1重量分析法121
5.4.2沉淀滴定法122
习题126
第6章氧化还原平衡与氧化还原滴定法130
6.1氧化还原的基本概念及其反应方程式的配平130
6.1.1氧化还原的基本概念130
6.1.2氧化还原反应方程式的配平方法131
6.2原电池及电极电势133
6.2.1原电池133
6.2.2电极电势的产生135
6.2.3标准电极电势135
6.2.4标准电极电势的理论计算137
6.2.5影响电极电势的因素——能斯特方程式138
*6.2.6条件电极电势140
6.3电极电势的应用142
6.3.1原电池正、负极的判断及电动势的计算142
6.3.2判断氧化还原反应的方向和次序143
6.3.3判断氧化还原反应的限度145
6.3.4计算解离常数Ki和溶度积常数Ksp146
6.3.5元素标准电极电势图及其应用147
6.4氧化还原滴定法基本原理149
6.4.1氧化还原滴定法定量滴定的依据150
6.4.2氧化还原滴定曲线150
6.4.3氧化还原指示剂154
6.4.4氧化还原滴定预处理155
6.5常用的氧化还原滴定法157
6.5.1高锰酸钾法157
6.5.2重铬酸钾法159
6.5.3碘量法160
6.5.4其他氧化还原滴定法163
6.5.5氧化还原滴定法结果计算示例164
习题165
第7章配位平衡与配位滴定法169
7.1配合物的基本概念169
7.1.1配合物的定义169
7.1.2配合物的组成170
7.1.3配合物的化学式和命名171
7.1.4螯合物172
7.2配合物的稳定性174
7.2.1配位解离平衡和平衡常数174
7.2.2配离子稳定常数的应用176
7.3EDTA及其配合物的稳定性179
7.3.1EDTA的解离平衡179
7.3.2EDTA与金属离子配合物的稳定性180
7.3.3影响EDTA金属离子配合物稳定性的外部因素181
7.4配位滴定法185
7.4.1配位滴定曲线185
7.4.2金属指示剂187
7.4.3提高配位滴定选择性的途径190
7.4.4配位滴定方式及应用194
7.4.5配位滴定法结果计算示例195
习题195
第8章原子结构199
8.1氢原子光谱和玻尔理论199
8.1.1氢原子光谱199
8.1.2玻尔理论200
8.2量子力学原子模型202
8.2.1微观粒子的运动规律202
8.2.2波函数和原子轨道203
8.2.3四个量子数205
8.3多电子原子核外电子的分布207
8.3.1多电子原子轨道的能级207
8.3.2基态原子中电子的分布原理210
8.3.3基态原子中电子的分布210
8.3.4简单基态阳离子的电子分布215
8.4元素周期系和元素基本性质的周期性215
8.4.1原子的电子层结构和元素周期系215
8.4.2元素基本性质的周期性217
习题221
第9章分子结构与晶体结构224
9.1键参数224
9.1.1键能224
9.1.2键长225
9.1.3键角225
9.2晶体及其内部结构226
9.2.1晶体的特征226
9.2.2晶体的内部结构227
9.3离子键和离子晶体229
9.3.1离子的特征229
9.3.2离子键的形成及特征230
9.3.3离子晶体的特征和性质231
9.3.4离子晶体的稳定性231
9.3.5三种典型的AB型离子晶体232
9.3.6离子半径比与晶体构型233
9.4共价键和原子晶体234
9.4.1现代价键理论234
9.4.2杂化轨道理论237
9.4.3分子轨道理论241
9.4.4原子晶体247
9.5金属键和金属晶体248
9.5.1金属晶体248
9.5.2金属键——改性共价键理论249
9.6分子间力、氢键和分子晶体250
9.6.1分子的极性和极化250
9.6.2分子间作用力252
9.6.3氢键254
9.6.4分子晶体255
9.6.5晶体的四种基本类型对比256
9.7配合物的化学键理论257
9.7.1价键理论257
*9.7.2晶体场理论261
习题267
第10章主族元素270
10.1非金属元素通论270
10.1.1非金属单质271
10.1.2非金属元素的氢化物274
10.1.3非金属含氧酸及其盐275
10.2常见的重要非金属元素及其化合物278
10.2.1常见的卤素及其化合物278
10.2.2常见的氧和硫的主要化合物284
10.2.3氮和磷及其常见的重要化合物290
10.2.4硼的重要化合物296
10.2.5碳的重要化合物298
10.2.6硅的重要化合物301
10.3主族金属元素302
10.3.1主族金属元素的基本性质和单质的主要性质302
10.3.2主族金属元素氧化物和氢氧化物的酸碱性308
10.3.3主族金属元素主要化合物的氧化还原性309
10.3.4主族金属元素的重要盐类310
习题314
第11章过渡元素317
11.1过渡元素的通性317
11.1.1原子的电子层结构317
11.1.2原子半径和离子半径318
11.1.3氧化值318
11.1.4过渡元素单质的金属活泼性变迁319
11.1.5配位性质320
11.1.6过渡元素配合物的颜色320
11.1.7其他物理化学性质321
11.2钛、钒321
11.2.1钛321
11.2.2钒324
11.3铬、锰326
11.3.1铬326
11.3.2锰331
11.4铁、钴、镍334
11.4.1铁、钴、镍单质335
11.4.2铁、钴、镍的主要化合物335
11.5铜族元素341
11.5.1铜、银、金单质341
11.5.2铜族元素的主要化合物342
11.6锌族元素347
11.6.1锌、镉、汞单质347
11.6.2锌族元素的主要化合物348
11.7镧系元素和锕系元素353
11.7.1镧系元素的通性353
11.7.2镧系收缩353
11.7.3镧系元素的重要化合物354
11.7.4锕系元素的通性355
11.7.5镧系和锕系元素的用途356
习题357
第12章吸光光度法概述361
12.1吸光光度法的基本原理361
12.1.1物质对光的选择性吸收361
12.1.2光的吸收基本定律——朗伯比耳定律362
12.1.3偏离朗伯比耳定律的因素364
12.2可见分光光度法简介365
12.2.1分光光度计的基本构造365
12.2.2显色反应和显色条件的选择366
12.2.3光度测量条件的选择369
12.2.4分光光度法的应用371
习题374
第13章常见混合离子的定性分析377
13.1概述377
13.1.1鉴定反应进行的条件377
13.1.2鉴定反应的灵敏度378
13.1.3鉴定反应的选择性379
13.1.4系统分析和分别分析380
13.1.5空白实验和对照实验380
13.2常见阳离子的系统分析381
13.2.1常见阳离子与常用试剂的反应381
13.2.2常用的系统分析法381
13.2.3硫化氢系统分析法的详细讨论385
13.2.4硫化氢气体的代用品——硫代乙酰胺简介389
13.2.5常见阳离子的鉴定反应390
13.3常见阴离子的分别分析394
13.3.1阴离子分析试液的制备395
13.3.2阴离子的初步分析395
13.3.3常见阴离子的鉴定396
习题398
附录400
附录1本书所用单位制的几点说明400
附录2标准热力学数据（298.15K）402
附录3弱酸和弱碱的解离常数406
附录4微溶化合物的溶度积（18～25℃，I=0）408
附录5标准电极电势（298.15K）410
附录6条件电极电位φΘ′413
附录7配合物的稳定常数415
附录8一些金属离子的lgαM(OH)值419
附录9一些化合物的相对分子质量419
主要参考文献422
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